Här är varför:

* valenselektroner: Dessa är elektronerna i den yttersta energinivån i en atom. Det är de som är involverade i kemisk bindning.

* grupptrender: Element inom samma grupp har samma antal valenselektroner. Till exempel har alla element i grupp 1 (alkalimetaller) en valenselektron, och alla element i grupp 17 (halogener) har sju valenselektroner.

* kemiskt beteende: Antalet valenselektroner bestämmer hur en atom kommer att interagera med andra atomer, vilket leder till liknande kemiska egenskaper.

Exempel:

* litium (LI) och natrium (na) , båda i grupp 1, har en valenselektron. Detta gör dem mycket reaktiva, ivriga att förlora den elektronen för att bilda en +1 jon och delta i jonisk bindning.

* fluor (F) och klor (CL) , båda i grupp 17, har sju valenselektroner. De tenderar att få en elektron för att uppnå en stabil oktett och bilda en -1 jon, som också deltar i jonisk bindning.

Därför är antalet valenselektroner nyckelfaktorn som driver de liknande kemiska egenskaperna hos element inom en grupp på den periodiska tabellen.