Löslighet är förmågan hos ett ämne (lösta ämnen) att lösa upp i ett annat ämne (lösningsmedel) att bilda en homogen blandning (lösning). Faktorerna som påverkar denna process är:
1. Lösningens natur och lösningsmedel:
* "som upplöses som": Denna grundläggande princip säger att ämnen med liknande polariteter tenderar att lösa upp i varandra. Polära lösningsmedel (som vatten) löser upp polära lösta ämnen (som salter), medan icke -polära lösningsmedel (som olja) löser upp icke -polära lösta ämnen (som fetter).
* Intermolekylära krafter: Styrkan hos intermolekylära krafter mellan lösta och lösningsmedelsmolekyler påverkar lösligheten. Starkare interaktioner leder till större löslighet.
* kemisk struktur: Formen och funktionella grupper av lösta och lösningsmedelsmolekyler kan påverka deras förmåga att interagera och lösa upp.
2. Temperatur:
* fasta ämnen och vätskor: För de flesta fasta ämnen och vätskor ökar lösligheten i allmänhet med ökande temperatur. Detta beror på att högre temperaturer ger mer energi för molekyler för att övervinna de intermolekylära krafterna som håller dem ihop, vilket gör att de kan lösa upp.
* gaser: Lösligheten hos gaser i vätskor minskar med ökande temperatur. Detta beror på den högre kinetiska energin hos gasmolekyler vid högre temperaturer, vilket gör att de lättare flyr från vätskan.
3. Tryck:
* gaser: Lösligheten hos gaser i vätskor ökar med ökande tryck. Detta förklaras av Henrys lag, som säger att mängden gas som är löst i en vätska är direkt proportionell mot det partiella trycket på gasen ovanför vätskan.
* vätskor och fasta ämnen: Trycket har liten effekt på lösligheten hos vätskor och fasta ämnen.
4. Partikelstorlek:
* fasta ämnen: Mindre partiklar av ett fast ämne upplöses snabbare än större partiklar. Detta beror på att en större ytarea utsätts för lösningsmedlet för interaktion.
5. Agitation:
* fasta ämnen och gaser: Omrörning eller skakning av en lösning hjälper till att lösa lösta ämnen snabbare genom att föra färskt lösningsmedel i kontakt med de lösta partiklarna.
6. Koncentration:
* mättade lösningar: En lösning betraktas som mättad när den inte kan lösa upp mer lösta ämnen vid en given temperatur och tryck. Ytterligare tillsats av lösta ämnen kommer inte att resultera i upplösning, utan snarare nederbörd av överskottslöstning.
* omättade lösningar: En lösning är omättad om den kan lösa upp mer löst vid en given temperatur och tryck.
7. Närvaro av andra lösta ämnen:
* Vanlig joneffekt: Närvaron av en vanlig jon (en jon som redan finns i lösningen) kan minska lösligheten hos ett salt. Detta beror på att den ökade koncentrationen av den vanliga jonen förskjuter jämvikten mot det fasta tillståndet.
8. ph:
* syror och baser: Lösligheten hos syror och baser kan påverkas av lösningens pH. Till exempel ökar lösligheten för vissa metallhydroxider i sura lösningar.
9. Kemiska reaktioner:
* Komplexbildning: Bildningen av lösliga komplexa joner kan öka lösligheten hos ett ämne.
* Utfällningsreaktioner: Kemiska reaktioner kan leda till bildning av olösliga utfällningar, vilket kan minska lösligheten för vissa joner.
Att förstå dessa faktorer hjälper oss att förutsäga och kontrollera lösligheten hos ämnen i olika situationer.
