Förstå galvaniska celler
* galvaniska celler: Dessa är elektrokemiska celler som genererar elektricitet genom spontana redoxreaktioner.
* anod: Elektroden där oxidation sker (förlust av elektroner).
* Cathode: Elektroden där reduktion sker (förstärkning av elektroner).
Bestämma anoden
1. Identifiera den mer reaktiva metallen: Zink är mer reaktiv än aluminium. Detta innebär att zink har en större tendens att förlora elektroner och oxidera.
2. Applicera Reactivity Series: Reaktivitetsserien med metaller hjälper till att förutsäga vilken metall som kommer att oxidera (fungera som anoden). Metaller högre i serien är mer reaktiva.
3. Slutsats: Eftersom zink är mer reaktiv än aluminium kommer det att vara anoden i den galvaniska cellen.
Reaktionsöversikt
I denna galvaniska cell:
* anod (zink): Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ (oxidation)
* Cathode (aluminium): Al³⁺ (aq) + 3e⁻ → Al (s) (reduktion)
Nyckelpunkt: Den övergripande reaktionen i cellen är kombinationen av dessa två halvreaktioner, med elektroner som strömmar från zinkanoden till aluminiumkatoden genom en extern krets.
