Fysiska egenskaper:
* smältpunkt och kokpunkt:
* joniska föreningar i allmänhet har höga smält- och kokpunkter Eftersom de starka elektrostatiska krafterna mellan joner kräver mycket energi att bryta.
* molekylföreningar har vanligtvis lägre smält- och kokpunkter Eftersom de svagare intermolekylära krafterna (som van der Waals -krafter eller vätebindning) mellan molekyler kräver mindre energi att övervinna.
* löslighet:
* joniska föreningar är vanligtvis lösliga i polära lösningsmedel som vatten eftersom de polära vattenmolekylerna kan omge och interagera med de laddade jonerna och dra dem isär.
* molekylföreningar tenderar att vara löslig i icke -polära lösningsmedel som hexan eller bensen eftersom de kan interagera med liknande icke -polära molekyler genom svaga intermolekylära krafter.
* Konduktivitet:
* joniska föreningar I sitt smälta tillstånd eller upplöst i vatten är goda ledare av el Eftersom de mobila jonerna kan bära elektrisk ström.
* molekylföreningar är vanligtvis fattiga elektricitetsledare Eftersom de saknar fritt rörliga laddade partiklar.
* Stat vid rumstemperatur:
* joniska föreningar är vanligtvis fasta ämnen vid rumstemperatur på grund av de starka elektrostatiska krafterna mellan jonerna.
* molekylföreningar kan vara fasta ämnen, vätskor eller gaser vid rumstemperatur beroende på styrkan hos deras intermolekylära krafter.
Kemiska egenskaper:
* Formation:
* joniska föreningar formellt form mellan metaller och icke -metaller på grund av överföring av elektroner.
* molekylföreningar formellt formar mellan icke -metaller genom delning av elektroner.
Andra ledtrådar:
* Formel:
* joniska föreningar Involverar ofta en metallkatjon och en icke -metalljon (t.ex. NaCl, Cao).
* molekylföreningar Består vanligtvis av två eller flera icke -metaller (t.ex. CO2, H2O).
Viktig anmärkning: Det är avgörande att komma ihåg att det här är allmänna trender och det finns undantag. Vissa molekylära föreningar kan ha höga smältpunkter, och vissa joniska föreningar kan vara lösliga i icke -polära lösningsmedel. Det är bäst att överväga all tillgänglig information när du bestämmer om ett ämne är joniskt eller molekylärt.
