Här är varför:
* isoelektronisk betyder att två arter har samma antal elektroner. Men de har inte nödvändigtvis samma antal protoner.
* molmassa är massan av en mol av ett ämne, som är direkt relaterat till antalet protoner i kärnan i en atom.
Exempel:
* n³⁻, o²⁻, f⁻ är alla isoelektroniska, vilket betyder att de har 10 elektroner vardera. Men deras molmassor är olika:
* Kväve (n):14,01 g/mol
* Syre (O):16,00 g/mol
* Fluor (F):19,00 g/mol
Skillnaden i molmassa uppstår eftersom varje element har ett annat antal protoner.
Sammanfattningsvis: Medan isoelektroniska arter har samma antal elektroner, kan deras molmassor vara olika på grund av variationer i antalet protoner i sina atomer.
