* Metallisk bindning: Metallernas förmåga att genomföra elektricitet i deras fasta tillstånd beror på deras unika metallbindning. I metaller delokaliseras elektroner, vilket innebär att de inte är tätt bundna till enskilda atomer utan kan röra sig fritt genom hela strukturen. Detta "hav" av elektroner möjliggör det enkla flödet av elektrisk ström.
* gasformigt tillstånd: I gasformiga tillstånd är atomer långt ifrån varandra och den metalliska bindningsstrukturen bryts ned. Elektronerna är inte längre delokaliserade och är tätt bundna till enskilda atomer. Detta innebär att det inte finns något fritt flöde av elektroner och därför ingen elektrisk konduktivitet.
Undantag:
Medan metaller själva inte utför elektricitet i gasformigt tillstånd, är vissa joniserade gaser , även känd som Plasmas, kan genomföra el. I plasma är några av atomerna joniserade, vilket innebär att de har tappat eller fått elektroner, vilket resulterar i fria elektroner och joner som kan ha en elektrisk ström. Detta är emellertid inte en egenskap hos metaller i deras gasformiga tillstånd.
Sammanfattningsvis: Metaller leder elektricitet i deras fasta tillstånd på grund av deras metallbindning. I gasformigt tillstånd störs den metalliska bindningen och elektronerna är inte längre fria att röra sig, vilket resulterar i brist på konduktivitet.
