Här är en uppdelning:
* metalloxid är en förening som innehåller en metallkation och en oxidanjon (O²⁻).
* vatten är en polär molekyl med en något positiv vätesida och en något negativ syre -sida.
* hydroxid är en förening som innehåller en metallkatjon och en hydroxidanjon (OH⁻).
Reaktionen:
Den positiva vätesidan av vatten lockar den negativa oxidjonen i metalloxiden, medan den negativa syre -sidan av vatten lockar den positiva metalljonen. Detta resulterar i en dubbel förskjutning, där oxidjonen från metalloxiden kombineras med en vätejon från vatten för att bilda en hydroxidjon (OH⁻), och metalljonen från metalloxiden kombineras med hydroxidjon för att bilda metallhydroxiden.
Allmän ekvation:
Metalloxid + vatten → metallhydroxid
Exempel:
Natriumoxid (Na₂o) reagerar med vatten för att bilda natriumhydroxid (NaOH):
Na₂o + h₂o → 2naoh
Denna reaktion klassificeras också som en exoterm reaktion , när det släpper värmen.
Obs: Inte alla metalloxider reagerar med vatten för att bilda hydroxider. Reaktiviteten beror på metallens position i reaktivitetsserien. Till exempel är oxider av alkalimetaller och alkaliska jordmetaller i allmänhet reaktiva med vatten, medan övergångsmetalloxider i allmänhet är mindre reaktiva.