Här är en uppdelning:

* metalloxid är en förening som innehåller en metallkation och en oxidanjon (O²⁻).

* vatten är en polär molekyl med en något positiv vätesida och en något negativ syre -sida.

* hydroxid är en förening som innehåller en metallkatjon och en hydroxidanjon (OH⁻).

Reaktionen:

Den positiva vätesidan av vatten lockar den negativa oxidjonen i metalloxiden, medan den negativa syre -sidan av vatten lockar den positiva metalljonen. Detta resulterar i en dubbel förskjutning, där oxidjonen från metalloxiden kombineras med en vätejon från vatten för att bilda en hydroxidjon (OH⁻), och metalljonen från metalloxiden kombineras med hydroxidjon för att bilda metallhydroxiden.

Allmän ekvation:

Metalloxid + vatten → metallhydroxid

Exempel:

Natriumoxid (Na₂o) reagerar med vatten för att bilda natriumhydroxid (NaOH):

Na₂o + h₂o → 2naoh

Denna reaktion klassificeras också som en exoterm reaktion , när det släpper värmen.

Obs: Inte alla metalloxider reagerar med vatten för att bilda hydroxider. Reaktiviteten beror på metallens position i reaktivitetsserien. Till exempel är oxider av alkalimetaller och alkaliska jordmetaller i allmänhet reaktiva med vatten, medan övergångsmetalloxider i allmänhet är mindre reaktiva.