Allmän trend:
* joniska radier ökar när du flyttar ner grupp 3a.
Förklaring:
* atomantal och elektronskal: Atomantalet ökar när du går ner i gruppen. Detta innebär att antalet elektronskal ökar. Varje ytterligare skal bidrar till atomens storlek.
* Skyddseffekt: När du flyttar ner i gruppen ökar antalet inre elektroner (kärnelektroner). Dessa kärnelektroner skyddar de yttre valenselektronerna från attraktionen i kärnan. Denna skärmningseffekt minskar den effektiva kärnkraften som Valenselektronerna känner, vilket gör att de kan uppta ett större utrymme.
* jonisk bildning: Grupp 3A -element tenderar att bilda +3 joner genom att förlora sina tre valenselektroner. Förlusten av dessa elektroner leder till en minskning av elektronelektronavstötningen, vilket gör jonen mindre än den neutrala atomen. Ökningen i storlek på grund av de ytterligare elektronskalarna dominerar emellertid fortfarande, vilket resulterar i en total ökning av joniska radier när du flyttar ner gruppen.
Exempel:
* Bor (B) har den minsta jonradie, följt av aluminium (AL), gallium (GA), indium (in) och thallium (TL).
Viktig anmärkning: Det finns några små variationer i trenden på grund av faktorer som D-block-sammandragning och lantanidkontraktion. Den övergripande trenden med ökande joniska radier med ökande atomantal i grupp 3A förblir emellertid giltigt.
