* Det specifika saltet: Olika salter har olika smältpunkter. Till exempel har natriumklorid (bordsalt) en smältpunkt på 801 ° C, medan kaliumklorid har en smältpunkt på 770 ° C.
* Saltkoncentrationen: När koncentrationen av salt i lösningen ökar minskar smältpunkten. Detta beror på att saltjonerna stör bildandet av iskristallgitteret.
* Närvaron av andra lösta ämnen: Närvaron av andra lösta ämnen i lösningen kan också påverka smältpunkten.
Därför är det omöjligt att ge en enda smältpunkt för en saltlösning.
Men vi kan säga följande:
* Saltlösningar har i allmänhet en lägre smältpunkt än rent vatten (0 ° C).
* Ju lägre koncentration av salt, desto närmare kommer smältpunkten att vara 0 ° C.
Exempel:
En 10% saltlösning kommer att ha en smältpunkt runt -6 ° C. En 20% saltlösning kommer att ha en smältpunkt runt -12 ° C.
Obs:
Smältpunkten för en saltlösning påverkas också av trycket. Emellertid är denna effekt vanligtvis försumbar vid atmosfärstryck.
