1. Anta ett 100-gram prov

Detta gör beräkningarna enklare. I ett 100-gram prov:

* Järn (Fe):65,0 gram

* Syre (O):35,0 gram

2. Konvertera gram till mol

* Mullvad med Fe =(65,0 g Fe) / (55,845 g / mol Fe) =1,164 mol Fe

* Moll av O =(35,0 g O) / (15.9994 g / mol O) =2,188 mol O

3. Hitta det enklaste molförhållandet

Dela varje molvärde med det minsta molvärdet (1.164 mol Fe):

* FE:1.164 mol / 1.164 mol =1

* O:2.188 mol / 1.164 mol =1,88 ≈ 2 (runda till närmaste hela numret)

4. Skriv den empiriska formeln

Den empiriska formeln representerar det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i en förening. Därför är den empiriska formeln för denna järnoxid Feo₂ .