* icke -metaller: Dessa är element som finns på höger sida av den periodiska tabellen (exklusive väte). De tenderar att ha hög elektronegativitet, vilket innebär att de lockar elektroner starkt.
* delningselektroner: I stället för att överföra elektroner som i joniska föreningar delar icke -metaller sina valenselektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration, som liknar en ädel gas.
Exempel på kovalenta föreningar:
* vatten (H₂O): Väte och syre delar elektroner för att bilda stabila bindningar.
* Koldioxid (CO₂): Kolaktier elektroner med två syreatomer.
* metan (CH₄): Kolaktier elektroner med fyra väteatomer.
Nyckelpunkter:
* Kovalenta bindningar bildas vanligtvis mellan två icke -metaller.
* De delade elektronerna lockas till båda kärnorna och skapar en stark bindning.
* Kovalenta föreningar finns ofta som molekyler, som är grupper av atomer som hålls samman av kovalenta bindningar.
