* natriumjoner (Na+)
* bromidjoner (BR-)
Här är en uppdelning:
1. upplösning: NABR är en löslig jonisk förening , vilket betyder att den har en stark attraktion för vattenmolekyler. När NABR tillsätts till vatten, omger vattenmolekylerna NABR -jonerna och drar dem isär från kristallgitteret.
2. dissociation: När NABR -jonerna är separerade från kristallen blir de omgiven av vattenmolekyler och bildar hydratiserade joner . Denna process kallas dissociation , och det resulterar i bildandet av fria Na+ och broner i lösning.
Reaktionen kan representeras av följande ekvation:
nabr (s) → na + (aq) + br- (aq)
där:
* (S) indikerar ett fast
* (aq) indikerar en vattenlösning (upplöst i vatten)
Nyckelpunkter:
* Lösningen blir elektriskt ledande på grund av närvaron av fria joner.
* dissociationen är reversibel , vilket innebär att vissa Na+ och br-joner kan kombineras för att bilda NABR i lösning. I en mättad lösning gynnar emellertid jämvikten den dissocierade formen.
* Den resulterande lösningen är neutral , eftersom varken natriumjoner eller bromidjoner är särskilt sura eller grundläggande.
Därför, när natriumbromid är i vatten, löser den upp och dissocieras i dess komponentjoner, vilket resulterar i en tydlig, färglös lösning som leder elektricitet.
