polära molekyler:
* ojämn distribution av laddning: Polära molekyler har ett positivt och negativt slut på grund av skillnader i elektronegativitet mellan deras atomer. Detta skapar ett dipolmoment .
* starkare intermolekylära krafter: Polära molekyler lockar varandra genom dipol-dipolinteraktioner och vätebindning (Om de innehåller vätebundet till syre, kväve eller fluor). Dessa krafter är relativt starka.
icke -polära molekyler:
* Även distribution av laddning: Icke -polära molekyler har en jämn fördelning av laddning. De har inte ett permanent dipolmoment.
* Svagare intermolekylära krafter: Icke -polära molekyler interagerar endast genom London Dispersion Forces , som är mycket svaga.
Varför de inte blandar:
* löslighet: "Som upplöses som" är en allmän regel inom kemi. Polära molekyler tenderar att lösa upp i polära lösningsmedel (t.ex. vatten), medan icke -polära molekyler upplöses i icke -polära lösningsmedel (t.ex. olja).
* Intermolecular Force Mismatch: När polära och icke -polära molekyler samlas kan de inte bilda starka intermolekylära bindningar med varandra. De svaga interaktionerna mellan dem räcker inte för att övervinna de starkare krafterna inom varje typ av molekyl.
* Separation: Som ett resultat kommer de polära molekylerna att hålla sig ihop och bilda sin egen fas (t.ex. vattendroppar), medan de icke -polära molekylerna kommer att bilda en annan fas (t.ex. oljeskikt). Detta leder till oblandbarhet (oförmåga att blanda).
Exempel: Olja och vatten är ett klassiskt exempel. Olja är ett icke -polärt ämne, medan vatten är polärt. När du blandar dem bildar vattenmolekylerna vätebindningar med varandra, exklusive oljemolekylerna. Detta skapar två distinkta lager.
Sammanfattningsvis: Skillnaderna i intermolekylära krafter mellan polära och icke -polära molekyler är det främsta skälet till deras inkompatibilitet och brist på blandning.
