* 2 elektronskal: Detta säger att syreatomen har elektroner i både de första och andra energinivåerna.

* 6 kovalenta bindningar: Detta innebär att syreatomen delar 6 elektroner med andra atomer för att bilda kovalenta bindningar.

Så här kan vi resonera genom detta:

* Oxygenens atomnummer är 8: Detta innebär att en neutral syreatom normalt har 8 elektroner.

* Elektronkonfiguration: Syygens elektronkonfiguration är 2, 6. Detta innebär att 2 elektroner finns i det första skalet och 6 elektroner finns i det andra skalet.

* kovalenta obligationer: Syre bildar ofta 2 kovalenta bindningar (eftersom det behöver ytterligare två elektroner för att uppnå en stabil oktett). Eftersom den har 6 elektroner i sitt andra skal, delar den 6 elektroner med andra atomer, som bildar 3 kovalenta bindningar, snarare än 2.

Därför har syreatomen fortfarande 8 elektroner. Det har helt enkelt delat 6 av dessa elektroner för att bilda 3 kovalenta bindningar med andra atomer.