Förklaring:

* löslighet av gaser: Gaserna är mer lösliga i vätskor vid lägre temperaturer. Detta beror på att gasmolekylerna har mindre kinetisk energi och är mindre benägna att fly från vätskan.

* kinetisk energi och temperatur: När temperaturen på en vätska ökar ökar också den kinetiska energin hos vätskemolekylerna. Denna ökade kinetiska energi får vätskemolekylerna att röra sig snabbare och kollidera med gasmolekylerna oftare.

* Gas Escape: De ökade kollisionerna mellan vätskan och gasmolekylerna gör det enklare för gasmolekylerna att fly från vätskan, vilket minskar gasens löslighet.

Sammanfattningsvis:

* Kalla vätskor: Lägre kinetisk energi, mindre gasflykt, högre löslighet.

* heta vätskor: Högre kinetisk energi, mer gasflykt, lägre löslighet.

Exempel:

* En kolsyrad dryck kommer att gå snabbare vid rumstemperatur än i kylen eftersom koldioxidgasen är mer löslig i den kalla drycken.

Därför kommer en varm vätska att lösa upp gasen snabbare eftersom den högre temperaturen får gasmolekylerna lättare att fly.