* kisel (SI) har 4 valenselektroner.
* Varje väte (H) Atom har en valenselektron.
* För att bilda SIH4 måste kisel bilda 4 enstaka bindningar med 4 väteatomer.
För att tillgodose dessa 4 bindningar behöver kisel 4 orbitaler. Den uppnår detta genom att hybridisera sin One 3S -orbital och dess tre 3P -orbitaler, och bildar fyra motsvarande SP3 -hybridorbitaler. Var och en av dessa hybrid orbitaler överlappar sedan med 1S -orbitalet för en väteatom för att bilda en sigmabindning.
Därför är hybridiseringen av SIH4 SP3, vilket resulterar i en tetraedral molekylgeometri.
