* Tryck och kinetisk energi: Tryck i en gas orsakas av kollisionerna av gasmolekyler med väggarna i deras behållare. Ju mer energiska molekylerna är (högre kinetisk energi), desto mer kraftfull och ofta blir dessa kollisioner.
* Temperatur och kinetisk energi: Temperaturen är direkt relaterad till den genomsnittliga kinetiska energin hos gasmolekyler. Högre temperatur innebär högre genomsnittlig kinetisk energi.
* Förhållandet: Så om du ökar den kinetiska energin hos gasmolekyler (genom att öka temperaturen) kommer du att öka frekvensen och kraften i deras kollisioner med behållarväggarna, vilket leder till ett högre tryck.
Sammanfattningsvis:
* högre kinetisk energi =mer frekventa och kraftfulla kollisioner =högre tryck
* lägre kinetisk energi =mindre frekventa och mindre kraftfulla kollisioner =lägre tryck
