* acetanilid är en neutral förening: Den har inga grundläggande eller sura funktionella grupper som lätt skulle reagera med HCl.
* hcl är en stark syra: Även om det kan protonera vissa föreningar, reagerar det inte med acetanilid på ett sätt som skulle leda till betydande löslighet.
vad som faktiskt händer:
* Acetanilid är en organisk förening med en relativt låg polaritet. Det är mer lösligt i organiska lösningsmedel som etanol eller aceton.
* HCl är ett polärt lösningsmedel.
* Skillnaden i polaritet mellan acetanilid och HCl betyder att de inte är blandbara och acetanilid kommer inte att lösas upp i HCl.
varför du kanske tror att det löses:
* Möjlig förvirring: Vissa människor kan förvirra acetanilid med anilin (C6H5NH2). Anilin, med sin amingrupp, * kan * reagera med HCl för att bilda ett lösligt salt.
* löslighet under andra sura förhållanden: Även om acetanilid inte är löslig i HCl, kan den * lösas i starka sura lösningar som koncentrerad svavelsyra (H2SO4). Detta beror på protonering av karbonylgruppen i acetanilid, vilket gör den mer polär och låter den lösa sig.
Sammanfattningsvis: Acetanilid upplöses inte i HCl på grund av dess neutrala natur och brist på en stark interaktion med syran. Det är mer lösligt i organiska lösningsmedel.
