1. Tillägg av en bas:
* Baser är ämnen som donerar hydroxidjoner (OH-) när de upplöstes i vatten.
* Exempel inkluderar:
* Starka baser: Natriumhydroxid (NaOH), kaliumhydroxid (KOH)
* Svaga baser: Ammoniak (NH3), bakpulver (natriumbikarbonat, NAHCO3)
* När du lägger till en bas till en lösning ökar den direkt koncentrationen av OH-, vilket leder till ett högre pH.
2. Avlägsnande av vätejoner:
* Att ta bort H+ -joner från en lösning kommer också att förändra balansen mot ett högre pH. Detta kan hända genom:
* Reaktion med en bas: Syror reagerar med baser för att neutralisera varandra, konsumera H+ och generera vatten.
* Reaktion med en metall: Vissa metaller reagerar med syror för att bilda salter och frigöra vätgas (H2).
3. Temperaturändringar:
* Temperatur påverkar joniseringen av vatten: Vid högre temperaturer är vattenmolekyler mer benägna att jonisera, vilket producerar mer H+ och OH-. Emellertid är ökningen av OH- i allmänhet större, vilket leder till en liten ökning av pH.
4. Lös upp vissa salter:
* Vissa salter, när de är löst i vatten, kan hydrolysera, vilket innebär att de reagerar med vatten för att producera antingen H+ eller OH-.
* salter av svaga syror och starka baser: Dessa salter tenderar att hydrolysera för att producera OH- och höjer pH. Exempel:natriumacetat (CH3Coona).
* salter av starka syror och svaga baser: Dessa salter tenderar att hydrolysera för att producera H+och sänka pH. Exempel:ammoniumklorid (NH4CL).
Viktig anmärkning:
* pH är en logaritmisk skala. En förändring av en pH-enhet representerar en tiofaldig förändring i koncentrationen av H+ eller OH-.
* PH för en lösning är ett mått på dess surhet eller alkalinitet. Ett pH under 7 är surt, ett pH av 7 är neutralt och ett pH över 7 är alkaliskt (basiskt).
