1. Balanserad kemisk ekvation
Reaktionen du beskriver är reaktionen av kalciumkarbid (CAC₂) med vatten (H₂O) för att producera acetylen (C₂H₂) och kalciumhydroxid (Ca (OH) ₂):
CAC₂ (S) + 2 H₂O (L) → C₂H₂ (G) + CA (OH) ₂ (AQ)
2. Stökiometri
* molmassa: Beräkna de molära massorna av de involverade arterna:
* H₂O:18.015 g/mol
* C₂H₂:26,04 g/mol
* Mole Calculation: Konvertera den givna massan av vatten (80 g) till mol:
* Mol av H₂O =(80 g) / (18,015 g / mol) =4,44 mol
* Molförhållandet: Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att hitta mol C₂H₂:
* 2 mol H₂O:1 mol C₂H₂
* Mol C₂H₂ =(4,44 mol H₂O) * (1 mol C₂H₂ / 2 Mol H₂O) =2,22 mol C₂H₂
* Volymberäkning: Vi kan använda den ideala gaslagen (PV =NRT) för att konvertera mol C₂H₂ till volym. Vi måste anta standardtemperatur och tryck (STP):
* STP:T =273,15 K, P =1 ATM
* R (idealisk gaskonstant) =0,0821 l · atm/(mol · k)
* Volym av C₂H₂ =(NRT) / P =(2,22 mol * 0,0821 L · Atm / (mol · k) * 273,15 K) / 1 atm = 49,9 L
Därför bör cirka 49,9 liter C₂H₂ produceras från 80 gram H₂O.
