Här är varför:
* Svag metallbindning: Grupp 1 -metaller har bara en valenselektron som de bidrar till den metalliska bindningen. Detta resulterar i svag metallbindning jämfört med andra metaller.
* Stor atomstorlek: Alkali -metaller har stora atomradier, vilket innebär att den yttersta elektronen är längre från kärnan och mindre starkt lockad till den. Detta bidrar till svagare bindning.
* Elektropositivitet: De är mycket elektropositiva, vilket betyder att de lätt tappar sin valenselektron. Detta försvagar den metalliska bindningen ytterligare.
Exempel:
* Litium (LI) har en smältpunkt på 180,5 ° C.
* Natrium (Na) har en smältpunkt på 97,79 ° C.
* Kalium (K) har en smältpunkt på 63,5 ° C.
När du flyttar ner i gruppen minskar smältpunkterna på grund av den ökande atomstorleken och svagare metallbindningen.
