exotermiska reaktioner:
* Släpp värme in i omgivningen.
* Produkterna har lägre energi än reaktanterna.
* Förändringen i entalpi (ΔH) är negativ .
* Exempel:Förbränning av bränsle, förbränning, neutralisering av syra och bas.
Endotermiska reaktioner:
* absorbera värme från omgivningen.
* Produkterna har högre energi än reaktanterna.
* Förändringen i entalpi (ΔH) är positiv .
* Exempel:Smältande is, fotosyntes, upplösning av ammoniumnitrat i vatten.
Nyckelkoncept:
* entalpi (h) är en termodynamisk egenskap som representerar det totala värmeinnehållet i ett system.
* Förändring i entalpi (ΔH) är skillnaden i entalpi mellan produkter och reaktanter.
* Termokemiska ekvationer är balanserade kemiska ekvationer som inkluderar entalpinförändringen (ΔH).
Hur man bestämmer termisk natur:
1. Observera temperaturförändring: Om omgivningen blir varmare är den exotermisk. Om omgivningen blir kallare är den endotermisk.
2. entalpiförändring (ΔH): En negativ ΔH indikerar en exoterm reaktion, medan en positiv ΔH indikerar en endoterm reaktion.
Sammanfattningsvis:
En reaktions termiska natur berättar om värmeflödet under reaktionen. Det är en viktig aspekt av att förstå kemiska processer och deras påverkan på den omgivande miljön.
