Förstå atomerna
* väte (h): Den vanligaste isotopen av väte har 1 proton och 1 elektron. Dess atommassa är ungefär 1 atommassenhet (AMU).
* ununoctium (uuo): Detta är ett syntetiskt element med ett atomantal på 118. Dess mest stabila isotop har en atommassa på cirka 294 AMU.
Beräkna massförhållandet
För att hitta massförhållandet, dela upp massan av ununoctium -atomen med väteatomens massa:
Massförhållande =(massa av UUO) / (massa av H)
Massförhållande =294 AMU / 1 AMU
massförhållande =294
Därför är massförhållandet för en ununoctium -atom och en väteatom ungefär 294:1. Detta innebär att en ununoctium -atom är ungefär 294 gånger tyngre än en väteatom.
