Här är varför:

* Samma grupp: Både kol och kisel tillhör grupp 14 (IVA) i den periodiska tabellen. Element i samma grupp har liknande kemiska egenskaper på grund av att de har samma antal valenselektroner (elektroner i det yttersta skalet).

* valenselektroner: Både kol och kisel har fyra valenselektroner, vilket gör att de kan bilda fyra kovalenta bindningar.

* Förmåga att bilda kedjor och ringar: Båda elementen kan bilda långa kedjor och komplexa ringstrukturer. Denna egenskap är avgörande för bildandet av stora och olika molekyler, som de som finns i organisk kemi.

Det finns dock vissa skillnader:

* Elektronegativitet: Kol är mer elektronegativt än kisel, vilket innebär att det lockar elektroner starkare.

* bindningsstyrka: Silikon-kiselbindningar är svagare än kol-kolbindningar, vilket gör kiselföreningar mindre stabila under vissa förhållanden.

* reaktivitet: Kisel är i allmänhet mer reaktivt än kol, särskilt med syre.

Sammanfattningsvis: Även om det finns skillnader, gör likheterna i deras valenselektronkonfiguration och bindningsfunktioner kisel till det närmaste elementet till kol när det gäller kemiskt beteende.