Barium (BA) är en metall i grupp 2, och syre (O) är en icke -metall i grupp 16. Detta innebär att de kommer att bilda en jonisk bindning .

Här är varför:

* barium har två valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal) och vill förlora dem för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som den ädla gas Xenon.

* syre Har sex valenselektroner och vill få två elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som den ädla gas neon.

När barium och syre reagerar kommer barium att förlora två elektroner för att bli en +2 -katjon (Ba²⁺), och syre kommer att få två elektroner för att bli en -2 anjon (O²⁻). Dessa motsatt laddade joner kommer att locka varandra och bilda en jonisk bindning.

Den resulterande föreningen är bariumoxid (BAO) .