* Svag bas: En svag bas joniseras bara delvis i lösning, vilket innebär att den inte donerar alla dess hydroxidjoner (OH-) till lösningen.
* utspädd lösning: En utspädd lösning innebär att det finns en låg koncentration av den svaga basen.
* ph -skala: PH -skalan mäter koncentrationen av vätejoner (H+) i en lösning. Ett lägre pH betyder en högre koncentration av H+ (sur), medan ett högre pH betyder en lägre koncentration av H+ (basisk).
Eftersom den svaga basen endast delvis joniseras kommer koncentrationen av OH- i lösningen att vara låg, men ändå högre än i rent vatten (som har ett pH av 7). Detta resulterar i ett pH större än 7, men eftersom lösningen är utspädd och basen är svag kommer pH att vara närmare 7 än till 14.
Exempel: En lösning av ammoniak (NH3) är ett vanligt exempel på en svag bas. En utspädd lösning av ammoniak skulle ha ett pH något över 7.
För att beräkna det exakta pH för en utspädd lösning av en svag bas, måste du veta:
* KB -värdet på basen: Detta är jämviktskonstanten för basens joniseringsreaktion.
* Koncentrationen av basen: Detta säger hur mycket av basen som finns i lösningen.
Låt mig veta om du vill utforska beräkningen ytterligare!
