Reaktionen:

Zink (Zn) är mer reaktiv än många metaller, inklusive metallen som bildar den positiva jonen i en sulfatlösning (som kan vara koppar, järn, etc.). När zink doppas i en sulfatlösning genomgår den en förskjutningsreaktion .

Zinken kommer att reagera med sulfatjonerna i lösningen, förskjutning av metalljonen från lösningen och bildar zinksulfat. Detta representeras av följande allmänna reaktion:

Zn (s) + m ^{2 +} (aq) + så ₄ ^2- (aq) → Zn ²⁺ (aq) + så ₄ ^2- (aq) + m (s)

Koncentrationsförändringar:

* Minskning av metalljonkoncentration: Metalljonerna närvarande i lösningen (M ²⁺ ) ersätts av zinkjoner (Zn ²⁺ ). Därför kommer koncentrationen av metalljonen att minska.

* Ökning av zinkjonkoncentration: När zink reagerar bildar det zinkjoner (Zn ²⁺ ), öka koncentrationen av zinkjoner i lösningen.

* sulfatjonkoncentration förblir relativt konstant: Sulfatjonerna (så ₄ ^2- ) konsumeras inte i reaktionen; De byter helt enkelt partners från den ursprungliga metalljonen till zinkjonen.

Övergripande effekt:

Koncentrationen av sulfatlösningen kommer att förändras över tid. Speciellt:

* Koncentrationen av den ursprungliga metalljonen kommer att minska .

* Koncentrationen av zinkjoner kommer att öka .

* Koncentrationen av sulfatjoner kommer att förbli relativt konstant .

Faktorer som påverkar hastigheten:

* Metallens natur: Reaktiviteten hos zink jämfört med den ursprungliga metalljonen kommer att bestämma reaktionshastigheten. Mer reaktiv zink kommer att leda till en snabbare reaktion.

* koncentrationen av lösningen: En högre koncentration av den ursprungliga metalljonen kommer initialt att leda till en snabbare reaktionshastighet.

* Temperatur: Högre temperaturer ökar i allmänhet reaktionshastigheten.

Viktig anmärkning: Om sulfatlösningen är mycket koncentrerad, kan du se bildningen av zinksulfatutfällning, vilket skulle ta bort zinkjoner från lösningen och påverka de totala koncentrationsförändringarna.