* partikelavstånd: Gaspartiklar är mycket längre från varandra än flytande partiklar. Detta innebär att det finns mycket tomt utrymme i en gas, vilket möjliggör betydande expansion.
* Kompressibilitet: Gaser är mycket komprimerbara eftersom partiklarna har svaga intermolekylära krafter och är fria att röra sig. Vätskor är mycket mindre komprimerbara eftersom deras partiklar är närmare packade.
* Volymförändring: En gas kan expandera för att fylla alla behållare den är i, medan vätskor upprätthåller en relativt fast volym.
Exempel:
Tänk på en ballong. Du kan blåsa upp en ballong med luft (en gas) till en mycket större storlek än du kunde om du fyllde den med vatten (en vätska). Luftmolekylerna sprids ut för att fylla ballongens volym, medan vattenmolekylerna bara skulle stanna kvar i botten och inte kunna expandera avsevärt.
Viktig anmärkning: Medan gaser kan expandera mer än vätskor, finns det gränser för hur mycket de kan expandera. Utvidgningen av en gas påverkas av faktorer som tryck, temperatur och själva gastypen.
