* icke -metallatom: En icke -metallatom är elektriskt neutral. Den har ett lika antal protoner (positiv laddning) och elektroner (negativ laddning).
* anjon: En anjon är en negativt laddad jon. Det har fått en eller flera elektroner, vilket resulterar i ett större antal elektroner än protoner.
Här är en uppdelning:
icke -metallatom
* Exempel: En kloratom (CL)
* Struktur: 17 protoner och 17 elektroner
* laddning: Neutral (0)
anjon
* Exempel: En kloridjon (CL⁻)
* Struktur: 17 protoner och 18 elektroner
* laddning: -1 (en extra elektron)
Varför bildar icke -metaller anjoner?
Icke -metaller tenderar att få elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration (vanligtvis ett fullt yttre skal). Detta beror på att de är elektronegativa, vilket innebär att de har en stark attraktion för elektroner.
Sammanfattningsvis:
Skillnaden mellan en icke -metallatom och dess anjon är helt enkelt tillägget av en eller flera elektroner till anjonen. Denna förändring i antalet elektroner förändrar atomens totala laddning, vilket gör den negativ.
