Henrys lag säger att lösligheten hos en gas i en vätska är direkt proportionell mot det partiella trycket på gasen ovanför vätskan. I enklare termer, desto högre tryck på gasen, desto mer kommer att lösa upp i vätskan.
Här är varför:
* Ökat tryck tvingar fler gasmolekyler i kontakt med lösningsmedlet. Det ökade trycket driver gasmolekylerna närmare varandra, ökar deras koncentration och gör dem mer benägna att kollidera med lösningsmedelsmolekylerna.
* ökade kollisioner leder till mer upplöst gas. När gasmolekyler kolliderar med lösningsmedlet kan de bilda svaga bindningar och lösa upp. Ju högre trycket, desto fler kollisioner inträffar och desto mer upplöses.
Exempel:
* Kolsyrade drycker: Koldioxidgasen i soda löses under högt tryck. När trycket släpps (t.ex. när du öppnar burk) flyr gasen och orsakar fizzing.
* dykning: Dykare andas av tryckluft, och det ökade trycket får kväve att lösa upp i blodet. Om stigningen är för snabb minskar trycket för snabbt och det upplösta kvävet kan bilda bubblor i blodet, vilket leder till dekompressionssjukdom.
Viktig anmärkning:
Medan Henrys lag är en allmän princip, finns det undantag. Lösligheten hos en gas i en vätska kan också bero på faktorer som temperatur, naturen på gas och lösningsmedel och närvaron av andra upplösta ämnen.
