1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

3 no₂ (g) + h₂o (l) → 2 hno₃ (aq) + no (g)

2. Bestäm molförhållandet mellan kvävedioxid (NO₂) och kvävemonoxid (NO):

Från den balanserade ekvationen ser vi att 3 mol no₂ reagerar för att producera 1 mol nr.

3. Konvertera molekyler av NO till mol:

* Avogadros nummer:6.022 x 10²³ molekyler/mullvad

* Mullvad nr =(5,00 x 10² molekyler) / (6.022 x 10²³ molekyler / mol) =0,0830 mol nr

4. Beräkna mol no₂ behövs:

* Mullvad med no₂ =(0,0830 Mol nr) * (3 mol no₂ / 1 mol nr) =0,249 mol no₂

5. Konvertera mol no₂ till gram:

* Molmassa av no₂ =14,01 g/mol (n) + 2 * 16,00 g/mol (O) =46,01 g/mol

* Gram no₂ =(0,249 mol no₂) * (46,01 g/mol) = 11,4 g no₂

Därför måste 11,4 gram kvävedioxid reagera med vatten för att producera 5,00 x 10² molekyler av kväve -monoxid.