Förstå normalitet
* Normalitet (n) är ett mått på koncentration som uttrycker antalet Gram -ekvivalenter av en lösta lösning per liter lösning.
* gramekvivalent är massan av ett ämne som kommer att reagera med eller ersätta en mol vätejoner (H+) i en syrasreaktion.
* för NaCl: Gramekvivalentvikten är lika med molekylvikten eftersom varje NaCl-molekyl ger en mol kloridjoner (Cl-) som kan reagera med en mol H+ -joner.
steg för att framställa en 0,2 N NaCl -lösning
1. Bestäm molekylvikten för NaCl: Molekylvikten för NaCl är 58,44 g/mol.
2. Beräkna massan av NaCl som behövs:
* Eftersom gramekvivalentvikten för NaCl är lika med dess molekylvikt, innehåller 0,2 N NaCl -lösning 0,2 gramekvivalenter NaCl per liter.
* För att göra 1 liter 0,2 N NaCl -lösning behöver du:
* 0,2 gramekvivalenter/liter * 58,44 g/ekvivalent =11,688 g NaCl
3. upplös NaCl i vatten:
* Väg ut 11.688 g NaCl.
* Tillsätt den i en volymetrisk kolv med en kapacitet som är något större än 1 liter (t.ex. en 1,2 L -kolv).
* Tillsätt en liten mängd destillerat vatten (ungefär hälften av kolvvolymen) och rör om försiktigt tills NaCl upplöses helt.
* Tillsätt försiktigt mer destillerat vatten tills lösningen når 1-litersmärket på kolven.
* Stoppa kolven och invertera den flera gånger för att säkerställa grundlig blandning.
Viktiga överväganden:
* Vattenkvalitet: Använd destillerat eller avjoniserat vatten för att undvika att införa föroreningar.
* noggrannhet: Använd en balans med god noggrannhet för att väga NaCl.
* volymetrisk kolv: Använd en volymetrisk kolv för korrekt volymmätning.
* Märkning: Märk din lösning tydligt med koncentrationen (0,2 N NaCl), förberedelsedatum och annan relevant information.
Exempel:Förberedande 500 ml 0,2 N NaCl
* Du skulle behöva hälften av mängden NaCl för en 500 ml -lösning (11.688 g / 2 =5.844 g).
* Följ samma upplösningssteg, men använd en 500 ml volymetrisk kolv.
