* natrium (na) är en metall och tenderar att förlora en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Det blir en positivt laddad jon (Na⁺).

* svavel (S) är en icke -metall och tenderar att få två elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Det blir en negativt laddad jon (S²⁻).

De motsatta laddningarna av natrium- och sulfidjonerna lockar varandra elektrostatiskt och bildar en jonisk bindning. Denna starka elektrostatiska attraktion håller jonerna ihop i en kristallgitterstruktur.