* Elektronegativitetsskillnad: Klor (CL) är mer elektronegativ än jod (I). Detta innebär att klor har ett starkare drag på de delade elektronerna i bindningen.

* polar kovalent bindning: Den ojämna delningen av elektroner skapar en partiell negativ laddning (5-) på kloratomen och en partiell positiv laddning (5+) på jodatomen.

* molekylgeometri: ICL -molekylen har en linjär geometri. Eftersom laddningarna inte är symmetriska resulterar detta i ett netto dipolmoment, vilket gör molekylen polär.

Sammanfattningsvis: Medan ICL har en betydande elektronegativitetsskillnad, når den inte tröskeln för en jonisk bindning. Bindningen anses vara polär kovalent, vilket resulterar i en polär molekyl.