polaritet bestäms av skillnaden i elektronegativitet mellan atomer i en molekyl och molekylgeometri.

etylacetat (CH3COOCH2CH3) har en polär karbonylgrupp (C =O) och en syreatom, som kan bilda vätebindningar. Den har emellertid också en icke -polär kolvätekedja, vilket minskar dess totala polaritet.

toluen (C6H5CH3) är ett icke -polärt aromatiskt kolväte. Den har ett delokaliserat elektronmoln, vilket gör det relativt icke -polärt.

Jämförelse av polaritet:

* etylacetat: Polaritet är mellanliggande på grund av den polära karbonylgruppen och icke -polär kolvätekedja.

* toluen: Icke -polär på grund av det delokaliserade elektronmolnet i bensenringen.

Slutsats:

Baserat på deras molekylstrukturer och egenskaper är toluen mindre polär än etylacetat. Detta stöds vidare av det faktum att toluen har en lägre dielektrisk konstant (2,38) jämfört med etylacetat (6.02), vilket indikerar en lägre grad av polaritet.