Svaveldioxid (SO₂) bildar en sur lösning eftersom den reagerar med vatten för att producera svavelsyra (H₂SO₃) , som är en svag syra. Här är uppdelningen:

1. Upplösning i vatten: När svaveldioxidgas upplöses i vatten reagerar den med vattenmolekylerna.

2. Bildning av svavelsyra: Reaktionen bildar svavelsyra (h₂so₃):

So₂ (g) + h₂o (l) ⇌ h₂so₃ (aq)

3. Syraegenskaper hos svavelsyra: Svavelsyra är en svag syra, vilket innebär att den delvis joniserar i vatten, vilket frisätter vätejoner (H⁺) och bisulfitjoner (HSO₃⁻):

H₂so₃ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + hso₃⁻ (aq)

4. Ökad vätejonkoncentration: Närvaron av vätejoner i lösningen gör den sur.

Sammanfattningsvis: Svaveldioxid reagerar med vatten för att bilda svavelsyra, som sedan frigör vätejoner, vilket gör lösningen sur.