Här är reaktionen som representerar detta:
s (S) + O₂ (G) → SO₂ (G) ΔH ° F =-296,8 kJ/mol
Förklaring:
* s (s): Detta representerar fast svavel i sitt standardtillstånd.
* o₂ (g): Detta representerar syrgas i sitt standardtillstånd.
* so₂ (g): Detta representerar svaveldioxidgas, produktens produkt.
* ΔH ° F =-296,8 kJ/mol: Detta indikerar att standard entalpinförändringen för bildandet av en mol SO₂ från dess element i deras standardtillstånd är -296,8 kJ. Det negativa tecknet innebär att reaktionen är exoterm och släpper värme.
Viktig anmärkning: Formationens entalpi är alltid definierad för bildandet av en mol av föreningen från dess element i deras standardtillstånd vid 298 K (25 ° C) och 1 atm tryck.
