Här är varför:
* joniska obligationer: Natrium (NA) har en valenselektron, medan klor (CL) har sju. Natrium ger lätt upp sin elektron för att bli en positivt laddad jon (Na+), och klor får lätt en elektron för att bli en negativt laddad jon (Cl-). Dessa motsatta laddningar lockar och bildar en stabil jonbindning.
* kovalenta obligationer: Atomer som syre (O), kol (C) och väte (H) har en stark tendens att dela sina valenselektroner med andra atomer för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Denna delning resulterar i en kovalent bindning, där två atomer delar ett eller flera par elektroner. Detta delade elektronpar lockas till kärnorna i båda atomerna och håller dem ihop.
Exempel på kovalenta bindningar:
* vatten (H₂O): Två väteatomer delar sina elektroner med en syreatom, vilket resulterar i två kovalenta bindningar.
* metan (CH₄): En kolatom delar sina fyra elektroner med fyra väteatomer och bildar fyra kovalenta bindningar.
Nyckel takeaway: Kovalent bindning är ett nyckelbegrepp inom kemi och ansvarar för bildandet av en mängd olika molekyler, inklusive de som utgör levande organismer.
