* Intermolekylära krafter: Styrkan hos intermolekylära interaktioner mellan molekyler dikterar deras övergripande interaktionsstyrka.
* CO2: Koldioxid är en linjär molekyl med endast London -spridningskrafter (svagaste typ) på grund av dess icke -polära natur.
* no2: Kvävedioxid är en böjd molekyl med ett permanent dipolmoment, vilket leder till starkare dipol-dipolinteraktioner.
* SO2: Svaveldioxid är också en böjd molekyl med ett permanent dipolmoment och kan delta i dipol-dipolinteraktioner. Dessutom är svavel större och mer polariserbar än syre, vilket ökar sina spridningskrafter i London.
* H2S: Vätesulfid har en böjd form och kan uppvisa svaga vätebindningsinteraktioner på grund av närvaron av väte fäst vid en mycket elektronegativ svavelatom.
* Polariserbarhet: Större och mer komplexa molekyler är mer polariserbara, vilket leder till starkare Dispersion Forces. CO2 är den minsta och minst polariserbara bland de fyra.
Sammanfattningsvis: CO2, som är icke -polär och har de svagaste intermolekylära krafterna, upplever den svagaste interaktionen mellan de givna molekylerna.
