Här är varför:
* stabila elektronkonfigurationer: Noble gaser har ett fullt yttre skal av elektroner, vilket gör dem otroligt stabila och oreaktiva. Helium har en hel 1S -orbital, medan Neon har hela 2s och 2p orbital.
* Höga joniseringsenergier: De kräver en betydande mängd energi för att ta bort en elektron, vilket gör det mycket svårt att bilda positiva joner.
* Låga elektronaffiniteter: De har mycket liten tendens att få en elektron, vilket gör att det är osannolikt att bilda negativa joner.
Därför kan till och med mycket reaktiva element som fluor inte övervinna stabiliteten och ineriteten hos helium och neon för att bilda kemiska bindningar.
Sammanfattningsvis:
* helium och neon är ädla gaser, vilket innebär att de har ett fullt yttre skal av elektroner, vilket gör dem mycket stabila.
* Denna stabilitet förhindrar att de lätt deltar i kemiska reaktioner, inklusive med fluor.
