Förstå buffertar

* En buffertlösning motstår förändringar i pH när små mängder syra eller bas läggs till.

* Den består av en svag syra och dess konjugatbas (eller en svag bas och dess konjugatsyra).

Reaktionen

När du lägger till kaliumhydroxid (KOH) till en buffert, joner hydroxid (OH-) från KOH-reagering med buffertens svaga syrakomponent.

Exempel:En buffert som innehåller ättiksyra (CH3COOH) och acetatjoner (CH3COO-)

Den kompletta joniska ekvationen skulle se ut så här:

kOH (aq) + CH3COOH (aq) ⇌ K + (aq) + CH3COO- (aq) + H2O (l)

Förklaring:

* koh (aq) - Kaliumhydroxid upplöses i vatten för att bilda kaliumjoner (K+) och hydroxidjoner (OH-).

* CH3COOH (AQ) - Ättiksyra, den svaga syran i bufferten, förblir mestadels odelad i lösning.

* k+(aq) - Kaliumjoner är åskådarejoner; De deltar inte direkt i reaktionen.

* CH3COO- (AQ) - Acetatjoner, den konjugatbasen för ättiksyra, finns i buffertlösningen.

* H2O (L) - Vatten bildas som en produkt av reaktionen mellan hydroxidjoner och ättiksyra.

Viktiga punkter:

* Jämvikt: Reaktionen är reversibel, representerad av dubbelpilen (⇌). Buffertsystemet kommer att motstå betydande förändringar i pH genom att flytta jämvikten för att gynna reaktanter eller produkter beroende på tillsats av syra eller bas.

* Svag syra: Den svaga syran (CH3COOH i vårt exempel) joniseras endast delvis i lösning. Det är därför det är skrivet som en molekyl (CH3COOH) snarare än joner i den joniska ekvationen.

* Specifik buffert: Den fullständiga joniska ekvationen kommer att variera något beroende på den specifika svaga syran och dess konjugatbas som utgör bufferten.

Låt mig veta om du vill se den kompletta joniska ekvationen för ett annat buffertsystem!