1. Balanserad kemisk ekvation

Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen är:

CS₂ (L) + 3O₂ (G) → Co₂ (G) + 2SO₂ (G)

2. Konvertera volymen av syre till mol

* Anta standardtemperatur och tryck (STP):0 ° C (273,15 K) och 1 atm.

* Använd den ideala gaslagen:PV =NRT

* P =1 atm

* V =4,50 x 10² ml =0,450 L (konvertera till liter)

* R =0,0821 l · atm/mol · k

* T =273,15 K

* Lös för n (mullvad med syre):

n =(pv) / (rt) =(1 atm * 0,450 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) ≈ 0,0201 mol o₂

3. Använd stökiometri för att hitta mol produkter

* Från den balanserade ekvationen reagerar 3 mol O₂ för att producera 1 mol Co₂ och 2 mol SO₂.

* Moles of Co₂:(0,0201 mol o₂) * (1 mol co₂ / 3 mol o₂) ≈ 0,00670 mol co₂

* Moles of So₂:(0,0201 mol o₂) * (2 mol so₂ / 3 mol o₂) ≈ 0,0134 mol so₂

4. Beräkna volymen av produkter på STP

* Använd den ideala gaslagen igen, men den här gången löser V.

* För co₂:

* n =0,00670 mol

* P =1 atm

* R =0,0821 l · atm/mol · k

* T =273,15 K

* V =(NRT) / P =(0,00670 mol * 0,0821 L · Atm / mol · K * 273,15 K) / 1 atm ≈ 0,150 L

* För so₂:

* n =0,0134 mol

* P =1 atm

* R =0,0821 l · atm/mol · k

* T =273,15 K

* V =(nrt) / p =(0,0134 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm ≈ 0,300 l

Svar:

* Koldioxid (CO₂): Ungefär 0,150 L

* svaveldioxid (So₂): Ungefär 0,300 L