1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Reaktionen mellan järn (Fe) och syre (O₂) producerar järnoxid (Fe₂o₃):

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂o₃

2. Bestäm den begränsande reaktanten:

* järn (Fe): Vi har 8 järnatomer.

* syre (O₂): Vi har 6 molekyler syre.

Den balanserade ekvationen visar att 4 mol järn reagerar med 3 mol syre. För att räkna ut den begränsande reaktanten kan vi använda molförhållandet:

* järn: (8 atomer Fe) / (4 atomer Fe per mol) =2 mol Fe

* syre: (6 molekyler O₂) / (3 molekyler O₂ per mol) =2 mol O₂

Eftersom både järn och syre har samma antal mol kan vi använda antingen för att bestämma mängden produkt.

3. Beräkna mängden produkt:

Den balanserade ekvationen visar att 4 mol järn reagerar för att producera 2 mol järnoxid. Eftersom vi har 2 mol järn kan vi beräkna:

(2 mol Fe) * (2 mol fe₂o₃ / 4 mol Fe) = 1 mol Fe₂o₃

Svar:

En mol järnoxid (Fe₂o₃) kommer att bildas.