1. Valenselektroner: Atomer har elektroner i energinivåer som omger sin kärna. Den yttersta nivån kallas valensskalet, och elektronerna i detta skal kallas valenselektroner. Dessa elektroner är involverade i kemisk bindning.
2. delning: För att uppnå en stabil elektronkonfiguration (som de ädla gaserna) tenderar atomer att antingen få, förlora eller dela elektroner. I en kovalent bindning, Atomer delar Valenselektroner för att fylla sina yttersta skal.
3. Överlappande orbitaler: När två atomer närmar sig varandra börjar deras valenselektronorbitaler överlappa varandra. Denna överlappning gör det möjligt att delas mellan båda atomerna.
4. elektronpar: De delade elektronerna bildar ett par , bosatt i det överlappande regionen i atomorbitalerna. Detta delade elektronpar lockas till kärnorna i båda atomerna och håller dem ihop.
5. Typer av kovalenta bindningar:
* Single Bond: Atomer delar ett par elektroner (t.ex. H-H i vätemolekylen).
* dubbelbindning: Atomer delar två par elektroner (t.ex. O =O i syremolekylen).
* Triple Bond: Atomer delar tre par elektroner (t.ex. N≡N i kvävemolekylen).
Nyckelegenskaper för kovalenta bindningar:
* Starka obligationer: Kovalenta bindningar är relativt starka, vilket kräver betydande energi att bryta.
* Riktning: Det delade elektronparet är lokaliserat mellan de bundna atomerna, vilket ger bindningen en specifik riktning i rymden.
* icke-polär &polar:
* icke-polära kovalenta bindningar: Förekommer mellan atomer av samma element eller atomer med liknande elektronegativitet (förmåga att locka elektroner). De delade elektronerna är lika delade.
* polära kovalenta bindningar: Förekommer mellan atomer med olika elektronegativiteter. De delade elektronerna dras mer mot den mer elektronegativa atomen, vilket skapar en partiell positiv och negativ laddning på atomerna.
Exempel:
Tänk på bildandet av en vattenmolekyl (H₂O):
* Syre (O) har 6 valenselektroner och behöver ytterligare 2 för att uppnå en stabil oktett.
* Väte (H) har 1 valenselektron och behöver 1 till för att uppnå en stabil duett.
Syre delar en elektron med varje väteatom och bildar två polära kovalenta bindningar. Varje väteatom delar nu två elektroner som slutför sin duett, och syre har nu 8 valenselektroner som slutför sin oktett.
