1. Elektronkonfiguration: Järn har ett relativt litet antal valenselektroner (yttersta elektroner), som det lätt förlorar för att bilda positiva joner (katjoner). Detta gör det mycket reaktivt med andra element, särskilt icke -metaller. Däremot har svavel ett högre antal valenselektroner och tenderar att få elektroner för att bilda negativa joner (anjoner).
2. Metallisk bindning: Järnatomer hålls samman av metallbindningar, där elektroner delokaliseras och rör sig fritt genom hela strukturen. Detta möjliggör hög elektrisk och värmeledningsförmåga samt formbarhet och duktilitet. Svavel bildar å andra sidan kovalenta bindningar, där elektroner delas mellan atomer, vilket leder till en mer spröd och mindre ledande struktur.
3. Utseende: Järn är vanligtvis glansigt (glänsande), ogenomskinligt och silvergrå i färg. Dessa egenskaper är karakteristiska för metaller. Svavel kan emellertid vara gul eller orange och har ett tråkigt, icke-metalliskt utseende.
4. Fysiska egenskaper: Järnutställningsegenskaper förknippade med metaller, såsom hög smältpunkt, hög densitet och god draghållfasthet. Svavel har en lägre smältpunkt, lägre densitet och är spröd.
5. Kemiska egenskaper: Järn reagerar lätt med syre för att bilda rost (järnoxid), ett vanligt exempel på korrosion. Den reagerar också med syror för att bilda vätgas. Svavel reagerar med metaller för att bilda sulfider, men det reagerar inte lika lätt med syror.
Sammanfattningsvis: Den viktigaste skillnaden mellan järn och svavel ligger i deras elektronkonfigurationer och de resulterande bindningsmönstren. Järns tendens att förlora elektroner och bilda metallbindningar ger den karakteristiska metalliska egenskaper, medan svavelens preferens för att få elektroner och bilda kovalenta bindningar leder till dess icke -metalliska beteende.
