1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
Här är en uppdelning:
* 1s²: Den första energinivån (n =1) har ett underskal, 'S' underskal, som kan hålla upp till 2 elektroner.
* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har också ett 'S' underskal med 2 elektroner.
* 2p⁶: Den andra energinivån har också ett "P" -underskal som kan hålla upp till 6 elektroner.
* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har en 's' underskal med 2 elektroner.
* 3p⁴: Den tredje energinivån har också ett 'P' underskal med 4 elektroner.
Denna konfiguration visar fördelningen av svavelens 16 elektroner över dess olika energinivåer och underskal.
