Molekylära föreningar bildas när två eller flera icke-metallatomer Dela elektroner för att skapa kovalenta bindningar . Denna delning av elektroner gör det möjligt för atomerna att uppnå en stabil elektronkonfiguration, liknande ädla gaser.
Här är en uppdelning av viktiga egenskaper:
* gjord av icke -metaller: Exempel inkluderar kol (C), syre (O), kväve (N), klor (CL), etc.
* kovalent bindning: Atomer delar elektroner, överför dem inte som i joniska föreningar.
* Diskreta molekyler: Dessa föreningar finns som distinkta, enskilda enheter, ofta med en specifik geometrisk form.
* Lägre smält- och kokpunkter: I allmänhet har svagare intermolekylära krafter jämfört med joniska föreningar.
* Vanligtvis icke-ledande: Gör inte el i deras fasta eller flytande tillstånd.
* finns ofta som gaser eller vätskor vid rumstemperatur: På grund av svagare intermolekylära krafter.
Exempel på molekylära föreningar:
* Vatten (H2O): Två väteatomer delar elektroner med en syreatom.
* Koldioxid (CO2): En kolatom delar elektroner med två syreatomer.
* metan (CH4): En kolatom delar elektroner med fyra väteatomer.
* socker (C12H22O11): En komplex molekyl med flera kovalenta bindningar.
i motsats till joniska föreningar:
* Joniska föreningar bildas från den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner, vanligtvis involverar en metall och en icke-metall.
* De har höga smält- och kokpunkter, är ofta kristallina fasta ämnen och kan utföra elektricitet när de är löst i vatten.
Att förstå skillnaden mellan joniska och molekylära föreningar är avgörande för kemi, så att du kan förutsäga deras egenskaper och reaktioner.
