* polaritetsmatchning: Natriumklorid är en jonisk förening, vilket innebär att den består av positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-). Dessa joner lockas starkt av varandra genom elektrostatiska krafter och bildar en kristallgitterstruktur. Icke-polära lösningsmedel saknar å andra sidan någon betydande laddningsseparation och har svaga intermolekylära krafter. Denna polaritetsmatchning förhindrar att de icke-polära lösningsmedelsmolekylerna effektivt övervinner de starka jonbindningarna i NaCl.
* "som upplöses som": Den allmänna regeln inom kemi är att "som upplöses som." Detta innebär att polära ämnen upplöses i polära lösningsmedel, och icke-polära ämnen upplöses i icke-polära lösningsmedel. Eftersom NaCl är mycket polär kommer den bara att lösa upp i polära lösningsmedel.
* hydrering: I vatten (ett polärt lösningsmedel) omger vattenmolekylerna Na+ och klerna och bildar hydratiseringsskal. Dessa hydratiseringsskal hjälper till att försvaga de joniska bindningarna och gör att jonerna kan separera och lösa upp. Icke-polära lösningsmedel saknar förmågan att bilda sådana hydratiseringsskal, vilket gör det omöjligt för jonerna att bryta sig loss från kristallgitteret.
* Energikrav: För att NaCl ska upplösas i ett icke-polärt lösningsmedel skulle lösningsmedelsmolekylerna behöva ge tillräckligt med energi för att övervinna de starka jonbindningarna i kristallgitteret. Icke-polära lösningsmedel har inte tillräcklig energi för att bryta dessa bindningar effektivt.
Sammanfattningsvis förhindrar bristen på polaritet i icke-polära lösningsmedel, de starka jonbindningarna i NaCl och frånvaron av hydratiseringsskal NaCl från att lösa upp i dessa lösningsmedel.
