* joniska föreningar: De listade föreningarna är alla joniska föreningar, vilket innebär att de bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner).
* Förutsäga stabilitet: Stabiliteten hos joniska föreningar påverkas vanligtvis av följande faktorer:
* elektrostatisk attraktion: Starkare elektrostatiska attraktioner mellan joner leder till mer stabila föreningar. Detta är relaterat till laddningarna för jonerna och deras storlek.
* gitterenergi: Detta är ett mått på den energi som frigörs när joner samlas för att bilda ett kristallgitter. Högre gitterenergi indikerar i allmänhet en mer stabil förening.
* Analysera föreningarna:
* srcl: Strontium (SR) är i grupp 2 och bildar en +2 jon (Sr²⁺). Klor (CL) är i grupp 17 och bildar en -1 jon (Cl⁻). Formeln för strontiumklorid är srcl₂ , inte srcl. Denna förening är stabil.
* alf₂: Aluminium (AL) är i grupp 13 och bildar en +3 -jon (Al³⁺). Fluor (F) är i grupp 17 och bildar en -1 jon (F⁻). Formeln för aluminiumfluorid är alf₃ , inte alf₂. Denna förening är också stabil.
* bas: Barium (BA) är i grupp 2 och bildar en +2 -jon (Ba²⁺). Svavel (er) är i grupp 16 och bildar en -2 jon (s²⁻). Denna formel är korrekt och denna förening är stabil.
Slutsats:
* srcl₂ (strontiumklorid)
* alf₃ (aluminiumfluorid)
* bas (bariumsulfid)
Alla dessa tre föreningar är stabila. Kom ihåg att alltid dubbelkontrollera formlerna baserat på de inblandade jonerna.
