1. Räkna det totala antalet valenselektroner:
* Kväve (N) har 5 valenselektroner.
* Syre (O) har 6 valenselektroner vardera, vilket ger 12 totalt.
* Den positiva laddningen indikerar en förlust av en elektron, så subtrahera 1.
* Totala valenselektroner:5 + 12 - 1 =16
2. Bestäm den centrala atomen:
* Kväve är mindre elektronegativ än syre, så det kommer att vara den centrala atomen.
3. Ordna atomerna:
* Placera kväveatomen i mitten och de två syreatomerna runt den.
4. Anslut atomerna med enstaka bindningar:
* Rita en enda bindning (en linje) mellan kväve och varje syreatom. Detta använder fyra valenselektroner.
5. Distribuera de återstående valenselektronerna som ensamma par:
* Du har 12 valenselektroner kvar (16 - 4).
* För att tillfredsställa oktetregeln för syre, placera tre ensamma par (6 elektroner) runt varje syreatom.
6. Kontrollera de formella avgifterna:
* Kväve:5 (valenselektroner) - 4 (icke -bindande elektroner) - 4 (bindningselektroner) =-3
* Syre:6 (valenselektroner) - 6 (icke -bindande elektroner) - 2 (bindningselektroner) =-2
* Den totala formella laddningen bör motsvara den totala laddningen för molekylen, som är +1.
* För att uppnå detta måste du flytta ett ensamt par från en av syreatomerna för att bilda en dubbelbindning med kvävet.
7. Slutlig Lewis Dot Structure:
Den sista Lewis Dot -strukturen för NO2+ ser ut så här:
`` `
O
||
N
/ \
O o o oters.
`` `
Nyckelpunkter:
* Kväve har en formell laddning på +1.
* Ett syre har en formell laddning på 0.
* Det andra syre har en formell laddning på 0.
Låt mig veta om du har några andra Lewis Dot Structure -frågor!
